scioglimento

2022

Che cos'è uno scioglimento?
Dissoluzione e soluzione
Componenti di una soluzione
Proprietà di una soluzione
Esempi di soluzioni

Spieghiamo cosa sono le soluzioni e come vengono classificate, le loro proprietà e alcuni esempi. Differenza tra soluzione e dissoluzione.

Una volta avvenuta la dissoluzione, il soluto non può essere distinto dal solvente.

Che cos'è uno scioglimento?

Una dissoluzione è un impasto omogeneo composto da due o più sostanze pure Non reagiscono chimicamente tra loro. Una di queste sostanze è il solvente e l'altra (o le altre) è il soluto. La distinzione tra soluto e solvente È un po' arbitrario, ma in generale si prende il soluto come il componente in quantità minore e il solvente come il componente in maggiore quantità nella soluzione.

Quando si forma una soluzione, il soluto (minoranza) diventa parte del solvente (maggioranza) nella soluzione, modificando così separatamente le proprietà fisiche di ciascun componente puro, come Punto di ebollizione o congelamento, ma senza alterare le proprietà chimiche di ciascuno.

Il risultato ottenuto, infatti, dipende in gran parte dalla concentrazione del soluto e soprattutto dal suo coefficiente di solubilità (quantità necessaria di una sostanza per saturare una certa quantità di solvente) nel solvente (alcune sostanze si dissolvono meglio in altre).

Le soluzioni sono classificate in base a Stato di aggregazione dei suoi componenti, in:

Quando il soluto e il solvente sono solidi. Soluzioni solide in solido. Il leghe sono un esempio di questo tipo di scioglimento. Ad esempio: il bronzo è una lega di rame (Cu) e stagno (Sn).
Quando il soluto è solido e il solvente è liquido. Soluzioni solido in liquido. Sono probabilmente i più utilizzati in tutti i rami del chimica e altri oggetti. Ad esempio: una soluzione di acqua con sale.
Quando il soluto è un solido e il solvente è un gas. Solido in soluzioni gassose. Ad esempio: la polvere disciolta nel aria.
Quando il soluto è un liquido e il solvente è un solido. Soluzioni di liquido in solido. Ad esempio: le amalgame sono una soluzione di mercurio liquido e argento solido, o mercurio e altri metalli.
Quando il soluto è un liquido e il solvente è un liquido. Soluzioni liquido in liquido. Sono anche ampiamente utilizzati in tutti i settori della chimica, della medicina e industria generalmente. Ad esempio, una soluzione di etanolo in acqua.
Quando il soluto è un liquido e il solvente è un gas. Soluzioni di liquido in gas. Ad esempio: aria o altri gas umidi.
Quando il soluto è un gas e il solvente è un solido. Dissoluzione di un gas in un solido. Ad esempio: dissoluzione dell'idrogeno in alcuni metalli.
Quando il soluto è un gas e il solvente è un liquido. Dissoluzione di un gas in un liquido. Ad esempio: ossigeno disciolto nell'acqua, che permette ai pesci di respirare.
Quando il soluto è un gas e il solvente è un gas. Dissoluzione di un gas in gas. Lui ad esempio gas naturale è una soluzione gassosa di metano, etano, propano, butano, diossido di carbonio e altri gas in piccole proporzioni.

Dissoluzione e soluzione

Per tutti gli scopi pratici, i termini dissoluzione e soluzione sono sinonimi. Entrambi si riferiscono a Miscele omogenee, sebbene il termine scioglimento in molte occasioni tenda ad essere usato più per miscele in cui il solvente è un liquido, il soluto potendo essere liquido, solido o gassoso.

Il termine soluzione, d'altra parte, è usato principalmente quando sia il solvente che il soluto sono liquidi. Allo stesso modo, entrambi i termini sono usati in modo intercambiabile in chimica.

Componenti di una soluzione

L'acqua calda è il solvente di cui hai bisogno per fare il caffè.

Le soluzioni hanno due componenti differenti:

Solvente Il solvente è la sostanza in cui si dissolve il soluto, è generalmente la più predominante. È anche noto come solvente, disperdente o mezzo di dispersione.
Soluto (i). In questo caso stiamo parlando di sostanza che viene sciolto dal solvente. La stessa soluzione può avere più di un soluto disciolto nello stesso solvente. Il soluto si trova in quantità minore del solvente.

Proprietà di una soluzione

I componenti di una soluzione non possono essere riconosciuti ad occhio nudo. Né possono essere separati da centrifugazione, nessuno dei due filtrazione, ma con metodi frazionari di separazione di fase, come il evaporazione, il distillazione onda cristallizzazione.

Questo perché è un impasto omogeneo, in cui non ci sono reazioni chimiche, ma si ottiene un risultato diverso nell'aspetto e nelle proprietà fisiche al suo sostanze predecessori.

Il loro comportamento fisico è diverso da quello dei singoli componenti ma, al contrario, lasciano inalterate le proprietà chimiche di ciascuno.

Come in altre miscele, anche attraverso la concentrazione finale del soluto nel solvente possiamo ottenere diversi tipi di soluzioni (e con esse comportamenti diversi), potendo così parlare di:

Soluzioni diluite. Poco soluto nella stessa quantità di solvente.
Soluzioni concentrate. Soluto abbondante nella stessa quantità di solvente.
Soluzioni sature. Raggiungono l'equilibrio tra soluto e solvente, senza poter aggiungere altro soluto, almeno in determinate condizioni date di temperatura sì Pressione.
Soluzioni supersature. Sono soluzioni che contengono più soluto di quanto ne avrebbe la soluzione satura a una certa temperatura e pressione. Se si aumenta la temperatura di una soluzione satura, è possibile aggiungere altro soluto, ma se si lascia raffreddare lentamente, può trasformarsi in una soluzione sovrasatura.