• Che cos'è un misto?
• Tipi di miscele
• Esempi di miscele omogenee
• Esempi di miscele eterogenee
• Sostanze pure

Spieghiamo cos'è una miscela, le caratteristiche di ogni tipologia e vari esempi. Inoltre, cosa sono le sostanze pure.

In una miscela eterogenea grossolana la dimensione delle particelle può essere vista ad occhio nudo.

Che cos'è un misto?

In chimica, una miscela è un materiale composto da due o più componenti uniti fisicamente, ma non chimicamente. Questo significa che no reazione chimicaIn altre parole, ogni componente mantiene la sua identità e proprietà chimiche, anche quando non riusciamo a distinguere un componente dall'altro.

I componenti o le fasi di una miscela sono collegati meccanicamente o fisicamente. Per questo motivo le sue proprietà fisiche sono spesso alterate, come ad esempio Punto di ebollizione o da fusione.

Tuttavia, poiché non c'è cambiamenti chimici permanente, è possibile utilizzare meccanismi di separazione fisica per estrarre ciascuno dei componenti di una miscela. Questi meccanismi fisici sono solitamente termici (quando coinvolgono calore) o meccanico (quando coinvolgono il Dislocamento o il movimento).

Le miscele sono forme miste di questione estremamente comune nella vita di tutti i giorni e molti dei materiali che utilizziamo sono il risultato di una procedura di miscelazione o miscelazione. I componenti di una miscela possono essere trovati in diversi stati di aggregazione (solido, liquidi, frizzante, plasmi, o combinazioni tra di loro).

Tipi di miscele

Le miscele sono classificate in base alla possibilità di identificare i loro diversi componenti ad occhio nudo.

• Il Miscele omogenee. Sono quelli in cui i componenti non possono essere distinti. Sono anche conosciuti come soluzioni, e sono costituiti da un solvente e uno o più soluti. E come abbiamo detto, le fasi sono impossibili da identificare ad occhio nudo.
• Il miscele eterogenee. Sono quelli in cui i componenti possono essere facilmente distinti, perché hanno una composizione non uniforme, cioè le loro fasi sono integrate in modo non uniforme e irregolare, e quindi è possibile distinguere le loro fasi con relativa facilità. A seconda delle dimensioni del particelle dei suoi componenti, si può parlare di due tipi di miscele eterogenee:
  • Miscele grossolane o dispersioni grossolane. Sono quelli in cui la dimensione delle particelle è apprezzabile ad occhio nudo.
  • sospensioni o colloidi. Sono quelle in cui una fase è normalmente fluida (gassosa o liquida) e l'altra è composta da particelle (generalmente solide) che rimangono sospese e si depositano nel tempo.

Esempi di miscele omogenee

Molte bevande alcoliche sono miscele omogenee.

Ecco alcuni esempi di miscele omogenee:

• Il aria. Il gas comune che respiriamo ogni giorno è una miscela di sostanze gassose pure (come ossigeno, azoto e argon, tra le altre) che sono impossibili da percepire ad occhio nudo e che, insieme, sono generalmente inodori.
• Bevande alcoliche. Come i cocktail, sono costituiti da due o più liquidi (o anche solidi) mescolati fino ad acquisire un aspetto uniforme e, sebbene si possano assaggiare i loro membri, non possiamo indicarli ad occhio nudo.
• Il Acqua con zucchero. Quello che di solito diamo alle persone scompensate, è una diluizione di un solido (zucchero) in un liquido (acqua), al punto che non si vede la differenza.
• Il leghe metallico. Come l'acciaio inossidabile di cui sono fatti alcuni coltelli, si ottengono mescolando il ferro con il carbonio e altri componenti metallici, in modo che la miscela acquisisca la combinazione delle sue proprietà. Per fare ciò, devono essere sciolti allo stato liquido, quindi mescolati e lasciati solidificare.
• Gli amalgami. Come usati dal dentista in passato, erano una miscela di mercurio e qualche altro metallo, trasformata in una pasta uniforme e malleabile, che poi indurisce solidificandosi.
• Schiuma da barba. È una miscela di acqua, saponi, glicerina e mentolo, spesso accompagnata da gas (se disponibile in spray).
• Il sangue. È anche una miscela omogenea di un immenso numero di composti liquidi, solidi e gassosi, che apprezziamo semplicemente come un liquido rosso più o meno denso.

Esempi di miscele eterogenee

La vernice spray è una miscela di liquido e gas.

Ecco alcuni esempi di miscele eterogenee:

• Aerosol. Come i deodoranti o la pittura In spray, sono composti da una miscela di liquido e gas, che vengono espulsi contemporaneamente dal contenitore, ma poi il gas si disperde e il liquido rimane sulla superficie spruzzata. È una miscela colloidale.
• Ghiaia o ghiaia. È una miscela di due o più tipi di pietra in piccoli pezzi, che possono essere distinti ad occhio nudo. È un caso di dispersione grossolana.
• Un'insalata. È un altro perfetto esempio di dispersione grossolana, poiché possiamo apprezzare ciascuno dei suoi componenti ad occhio nudo ma lavorano tutti insieme: verdure, olio, frutta, a volte carne, ecc.
• Acqua e olio. È anche un esempio di una miscela eterogenea in cui possiamo identificare entrambe le fasi, sebbene in questo caso si tratti di una sospensione liquido-liquido.
• Alcuni farmaci Nelle cui confezioni si suggerisce di agitarli prima dell'uso, si tratta di casi di sospensioni in cui il solido precipita sul fondo nel tempo, ed è per questo che bisogna agitarlo in modo che si sciolga nuovamente, facendo la distinzione tra uno e il altro momentaneamente inapprezzabile. .
• Il cemento. È una miscela di acqua, sabbia e cemento in determinate proporzioni che, una volta solidificata ed essiccata, acquista la sua durezza e uniformità.

Sostanze pure

Il sostanze pure Sono quelli che non sono il risultato di una miscela, ma sono composti da un'unica fase e, quindi, non possono essere separati nei loro componenti con metodi fisici. Inoltre, hanno una composizione chimica stabile e sono chimicamente uniformi.

Una sostanza pura non deve necessariamente essere composta da un solo tipo di sostanza. elemento chimico. Le sostanze pure possono essere classificate in:

• Sostanze semplici. Sono quelli composti da un unico tipo di elemento chimico (il che non significa che siano composti da un unico atomo). Ad esempio: ossigeno (O2), nichel (Nessuno dei due).
• Sostanze composte. Sono quelli composti da più di un tipo di elemento chimico. Lui ad esempio Acqua (H2O), il diossido di carbonio (CO2).

L'unico modo per separare gli elementi di una sostanza pura è usare metodi chimici, cioè trasformarla in altre sostanze o direttamente nei suoi elementi chimici.

È necessario chiarire che la purezza assoluta non esiste. Nel mondo in cui viviamo, le sostanze esistono in natura sotto forma di determinate miscele, o in altre parole, con un certo livello di impurità. Tuttavia, le impurità possono essere rimosse per ottenere il grado di purezza desiderato o consentito della sostanza.

Esempi di sostanze pure: rame (Cu), argento (Ag), oro (Au), glucosio (C6H12O6), ossigeno (O2), acqua (H2O).