Spieghiamo quali sono gli stati di aggregazione della materia, come possono essere classificati e alcune caratteristiche di ciascuno.
La materia può passare da uno stato di aggregazione ad un altro alterando la propria temperatura e pressione.Quali sono gli stati di aggregazione della materia?
Quando si parla di stati di aggregazione o fasi del questione, ci riferiamo alle diverse fasi o modalità in cui è possibile reperire materia conosciuta (sostanze pure o miscele) e che dipendono dal tipo e dall'intensità delle forze attrattive tra i particelle che compongono detta materia (come atomi, molecole, eccetera.).
Sono noti principalmente quattro stati di aggregazione della materia: il stato solido, il stato liquido, il stato gassoso e il stato plasmatico. Ce ne sono anche altre meno frequenti, come i condensati fermionici, ma queste forme non si presentano naturalmente nel ambiente.
Ciascuno degli stati di aggregazione ha caratteristiche fisiche diverse, come ad esempio volume, fluidità o resistenza, nonostante non vi sia una reale differenza chimica tra uno stato e l'altro. Ad esempio, acqua solida (ghiaccio) e acqua liquida (Acqua) sono chimicamente identici.
La materia può essere costretta a passare da uno stato di aggregazione ad un altro, semplicemente alterando la temperatura e il Pressione dove è. Pertanto, l'acqua liquida può essere bollita per portarla allo stato gassoso (vapore) oppure può essere raffreddato abbastanza da portarlo allo stato solido (ghiaccio).
Questi processi di trasformazione da uno stato di aggregazione della materia ad un altro sono solitamente reversibili, sebbene non senza un certo margine di perdita della sostanza. Il processi più noti sono i seguenti:
- Evaporazione. È il processo mediante il quale quando si introduce energia calorica (calore), una parte della massa di un liquido (non necessariamente l'intera massa) si trasforma in gas.
- bollire o vaporizzazione. È il processo mediante il quale, fornendo energia termica, l'intera massa di un liquido si trasforma in gas. La transizione di fase si verifica quando la temperatura supera il Punto di ebollizione del liquido (temperatura alla quale la pressione del vapore del liquido eguaglia la pressione che circonda il liquido, quindi diventa vapore).
- Condensazione. È il processo mediante il quale quando si rimuove l'energia termica, un gas viene trasformato in un liquido. Questo processo è contrario alla vaporizzazione.
- Liquefazione. È il processo mediante il quale quando la pressione aumenta molto, un gas si trasforma in liquido. In questo processo il gas è sottoposto anche a basse temperature, ma ciò che lo caratterizza è l'elevata pressione a cui è sottoposto il gas.
- solidificazione. È il processo mediante il quale aumentando la pressione, un liquido può trasformarsi in un solido.
- Congelamento. È il processo mediante il quale quando si rimuove l'energia termica, un liquido si trasforma in un solido. La transizione di fase si verifica quando la temperatura assume valori inferiori al punto di congelamento del liquido (temperatura alla quale il liquido solidifica).
- Fusione. È il processo mediante il quale fornendo energia termica (calore), un solido può trasformarsi in un liquido.
- sublimazione. È il processo mediante il quale, fornendo calore, un solido si trasforma in un gas, senza prima passare allo stato liquido.
- Deposizione o sublimazione inversa. È il processo mediante il quale, rimuovendo il calore, un gas si trasforma in un solido, senza prima passare allo stato liquido.