• Cosa sono gli ossidi metallici?
• Come si ottengono gli ossidi metallici?
• Nomenclatura degli ossidi metallici
• Usi degli ossidi metallici
• Importanza degli ossidi metallici
• Esempi di ossidi metallici
• Ossidi non metallici

Spieghiamo cosa sono gli ossidi metallici, come si ottengono, nominano e a cosa servono. Inoltre, cosa sono gli ossidi non metallici.

Gli ossidi metallici derivano dalla reazione di un metallo con l'ossigeno nell'aria o nell'acqua.

Cosa sono gli ossidi metallici?

In chimica, è chiamato ossidi basici o ossidi metallici per un tipo di composti molecole molecolari che risultano dalla combinazione di un metallo con l'ossigeno. In questi composti il atomo l'ossigeno ha stato di ossidazione -2. La sua formula generale può essere espressa come segue:

X2On

Dove X è il elemento metallico e n è il Valencia di detto metallo.

Questi composti sono anche chiamati ossidi basici perché reagiscono con l'acqua per formare idrossidi, motivo per cui sono anche conosciuti come basi. Questi tipi di composti sono abbastanza comuni nella vita di tutti i giorni poiché elementi chimici più abbondante nel tavola periodica sono, appunto, quelli metallici.

Gli ossidi metallici trattengono parte del proprietà dell'elemento metallico, come la buona conducibilità del elettricità e il calore, o è elevato punti di fusione. Inoltre, sono presentati in tutti e tre stati di aggregazione della materia.

Come si ottengono gli ossidi metallici?

Gli ossidi metallici, come abbiamo detto prima, si ottengono quando un qualsiasi metallo viene fatto reagire con l'ossigeno. Un esempio di ciò lo vediamo quando un metallo si ossida stando in continuo contatto con l'ossigeno presente nel aria o nel Acqua. Questa relazione è solitamente espressa nel modo seguente formula:

Ossigeno (O) + Elemento metallico (X) = Ossido basico o metallico.

Nomenclatura degli ossidi metallici

Esistono diversi sistemi di nomenclatura chimica. Per denominare gli ossidi metallici utilizzeremo il sistema stechiometrico o sistematico (consigliato dalla IUPAC) e il sistema STOCK. Esiste anche un cosiddetto sistema di denominazione "tradizionale", ma oggi è usato raramente.

Per denominare gli ossidi metallici secondo questi sistemi, occorre prima di tutto prendere in considerazione alcune domande:

• Quando l'elemento metallico ha un unico numero di ossidazione (ad esempio, il gallio (Ga) ha solo 3+):
  • Tradizionale. Suffissi e prefissi vengono aggiunti in base allo stato di ossidazione degli elementi metallici. Ad esempio: ossido di gallio (Ga2O3).
  • Sistematico. Sono denominati in base al numero di atomi di ogni tipo che il molecola. Ad esempio: triossido di digalium (Ga2O3).
  • SCORTA. Lo stato di ossidazione del metallo in quel composto viene aggiunto alla fine del nome, in numeri romani e tra parentesi. Molte volte, se il metallo ha un solo stato di ossidazione, il numero romano viene omesso. Ad esempio: ossido di gallio (III) o ossido di gallio (Ga2O3).
• Quando l'elemento metallico ha due numeri di ossidazione (ad esempio, il piombo (Pb) ha 2+ e 4+):
  • Tradizionale. Aggiungere a suffissi sì prefissi secondo lo stato di ossidazione degli elementi metallici. Quando l'elemento ha il più alto stato di ossidazione si usa il suffisso -ico e quando ha lo stato di ossidazione più basso si usa il suffisso -oso. Ad esempio: ossido di piombo (PbO2) quando lo stato di ossidazione è il più alto (4+) e ossido di piombo (PbO) quando lo stato di ossidazione è il più basso (2+).
  • Sistematico. Le regole sono rispettate. Ad esempio: biossido di piombo (PbO2), quando ha uno stato di ossidazione (4+) e monossido di piombo guida (PbO) quando ha uno stato di ossidazione (2+).
  • SCORTA. Lo stato di ossidazione del metallo in quel composto viene aggiunto alla fine del nome come appropriato, in numeri romani e tra parentesi. Ad esempio: ossido di piombo (IV) (PbO2) e ossido di piombo (II) (PbO).
    Una precisazione. A volte i pedici possono essere semplificati. Questo è il caso dell'ossido di piombo (IV), che potrebbe essere rappresentato come Pb2O4, ma i pedici sono semplificati e il PbO2 rimane.

• Quando l'elemento metallico ha tre numeri di ossidazione (ad esempio, il cromo (Cr) ha principalmente 2+, 3+, 6+):
  • Tradizionale. Suffissi e prefissi vengono aggiunti in base allo stato di ossidazione degli elementi metallici. Quando l'elemento ha il più alto stato di ossidazione si aggiunge il suffisso -ico, per lo stato di ossidazione intermedio si aggiunge il suffisso -oso e per l'ossidazione più bassa si aggiunge il prefisso -hypo, seguito dal nome del metallo, seguito dal suffisso -oso. Ad esempio: ossido cromico (CrO3) quando ha uno stato di ossidazione (6+), ossido cromico (Cr2O3) quando ha uno stato di ossidazione (3+) e ossido ipocromico (CrO) quando ha uno stato di ossidazione (2+) .
  • Sistematico. Le regole sono rispettate. Ad esempio: monossido di cromo (CrO) quando ha uno stato di ossidazione (2+), triossido di dicromo (Cr2O3) quando ha uno stato di ossidazione (3+) e triossido di cromo (CrO3) quando ha uno stato di ossidazione (6+) .
  • SCORTA. Lo stato di ossidazione del metallo in quel composto viene aggiunto alla fine del nome come appropriato, in numeri romani e tra parentesi. Ad esempio: ossido di cromo (II) (CrO), ossido di cromo (III) (Cr2O3) e ossido di cromo (VI) (CrO3).
• Quando l'elemento ha quattro numeri di ossidazione (il manganese (Mn) ha principalmente 2+, 3+, 4+, 7+)
  • Tradizionale. Quando l'elemento ha il più alto stato di ossidazione, si aggiungono il prefisso per- e il suffisso -ico, per lo stato di ossidazione che segue si aggiunge il suffisso -ico, per il successivo stato di ossidazione si aggiunge il suffisso -oso e per l'ossidazione più bassa indicare il prefisso hypo- e il suffisso -oso sono aggiunti. Ad esempio: ossido permanganico (Mn2O7) quando ha uno stato di ossidazione (7+), ossido manganico (MnO2) quando ha uno stato di ossidazione (4+), ossido manganoso (Mn2O3) quando ha uno stato di ossidazione (3+) e l'ossido ipomanganoso (MnO) quando ha uno stato di ossidazione (2+).
  • Sistematico. Le regole sono rispettate. Ad esempio: eptaossido di dimhanganese (Mn2O7) quando ha stato di ossidazione (7+), biossido di manganese (MnO2) quando ha stato di ossidazione (4+), triossido di dimanganese (Mn2O3) quando ha stato di ossidazione (3+) e monossido di manganese (MnO) quando ha uno stato di ossidazione (2+).
  • SCORTA. Lo stato di ossidazione del metallo in quel composto viene aggiunto alla fine del nome come appropriato, in numeri romani e tra parentesi. Ad esempio: ossido di manganese (VII) (Mn2O7), ossido di manganese (IV) (MnO2), ossido di manganese (III) (Mn2O3) e ossido di manganese (II) (MnO).

Usi degli ossidi metallici

L'ossido di piombo è utilizzato nella produzione di vetro e cristallo.

Gli ossidi metallici hanno un'enorme applicazione nella vita di tutti i giorni, specialmente nella produzione di vari sostanze chimiche. Alcuni esempi sono:

• Ossido di magnesio. È usato per la preparazione di farmaci per lo stomaco e nella produzione di antidoti per le intossicazioni.
• Ossido di zinco. Viene utilizzato per la fabbricazione di dipinti, coloranti e pigmenti coloranti.
• Ossido di alluminio. È usato per leghe di enorme durezza e altri metalli di uso industriale.
• ossido di piombo Viene utilizzato nella fabbricazione del vetro.

Importanza degli ossidi metallici

Gli ossidi metallici sono estremamente importanti per la essere umano e per il industrie contemporanei, in quanto fungono da allegato in molti composti di applicazione quotidiana.

Inoltre, sono la materia prima nei laboratori chimici per ottenere basi e altri composti, poiché la loro abbondanza li rende molto più facili da ottenere e manipolare.

Esempi di ossidi metallici

Alcuni esempi aggiuntivi di ossidi metallici sono:

• Ossido di sodio (Na2O)
• Ossido di potassio (K2O)
• Ossido di calcio (CaO)
• Ossido rameico (CuO)
• Ossido ferroso (FeO)
• Ossido di piombo (PbO)
• Ossido di alluminio (AlO3)

Ossidi non metallici

ossidi non metallico sono quelli in cui l'ossigeno si combina con un elemento non metallico e sono noti come anidridi. Il più comune di questi è il diossido di carbonio (CO2) che espelliamo nel respirazione e che il impianti consumare per eseguire il fotosintesi.

Questi composti sono molto importanti in biochimica. A differenza di quelli metallici, non sono buoni conduttori di elettricità e calore. Quando vengono fatti reagire con l'acqua ottengono acidi, detti anche ossacidi.