- Che cos'è una molecola?
- Esempi di molecole
- Tipi di molecole
- Differenze tra atomo e molecola
- Molecola d'acqua
Spieghiamo cos'è una molecola ed esempi di questo insieme di atomi. Inoltre, i tipi che esistono e la loro differenza con l'atomo.
Che cos'è una molecola?
Una molecola è un insieme di atomi (dello stesso elemento chimico o molti diversi) che sono organizzati e interconnessi attraverso legami chimici. Una molecola è anche considerata la parte più piccola di a sostanza che conserva ancora le proprietà fisiche e chimiche della sostanza. Le molecole sono solitamente chimicamente stabili ed elettricamente neutre.
Il Stato di aggregazione di una sostanza dipende in gran parte dalla struttura e dai tipi di atomi che compongono le sue molecole, poiché questi determinano le forze delle interazioni tra questi particelle. In questo senso, solido sono composti che hanno una separazione molto piccola tra le loro molecole, i liquidi hanno una separazione media o intermedia tra le loro molecole e gas hanno molta separazione tra le loro molecole.
Lo studio delle molecole e della loro nomenclatura Non solo comprende il numero di atomi che li compongono e le proprietà che presentano, ma anche la loro comprensione da un modello tridimensionale dei loro legami e strutture, cioè dell'organizzazione nello spazio dei loro atomi costituenti. Ciò significa che ci sono molecole che hanno la stessa composizione atomica ma diverse strutture spaziali (ed è per questo che queste molecole hanno nomi diversi).
Le molecole sono molto comuni in chimica organica, poiché fanno parte dei gas atmosferici e oceani. Tuttavia, nella crosta terrestre esiste un gran numero di composti chimici che non sono molecolari. Ad esempio, la maggior parte dei metalli e minerali dal crosta terrestre non sono molecole. D'altra parte, neanche i cristalli che compongono i sali sono molecole, nonostante siano costituiti da unità ripetitive.
Ti può servire: legame metallico, legame covalente, legame ionico
Esempi di molecole
Alcuni esempi di molecole comuni sono:
- Ossigeno: O2
- Acido cloridrico: HCl
- Monossido di carbonio: CO
- Acido solforico: H2SO4
- Etanolo: C2H5OH
- Acido fosforico: H3PO4
- Glucosio: C6H12O6
- Cloroformio: CHCl3
- Saccarosio: C12H22O11
- Acido para-aminobenzoico: C7H7NO2
- Acetone: C3H6O
- Cellulosa: (C6H10O5) n
- Trinitrotoluene: C7H5N3O6
- Nitrato d'argento: AgNO3
- Urea: CO (NH2) 2
- Ammoniaca: NH3
Tipi di molecole
I polimeri sono costituiti da macromolecole.
Le molecole possono essere classificate in base alla complessità della loro costituzione:
- Molecole discrete. Hanno un numero definito di atomi, degli stessi elementi o di elementi chimici diversi. Possono essere classificati, a loro volta, in base al numero di atomi diversi che compongono la loro struttura: molecole monoatomiche (lo stesso tipo di atomo), molecole biatomiche (due tipi di atomi), molecole triatomiche (tre tipi di atomi), molecole tetraatomiche molecole (quattro tipi di atomi), ecc.
- macromolecole o polimeri. Questo è il nome dato alle grandi catene molecolari. Sono costituiti da pezzi più semplici, che vengono uniti tra loro per realizzare sequenze estese e che acquisiscono nuove e specifiche proprietà. Il plastica, ad esempio, sono un materiale composito da macromolecole organiche.
La polarità è una proprietà che hanno le molecole ed è strettamente correlata alla separazione delle cariche elettriche che ha o che si genera all'interno di ciascuna molecola. Questa proprietà influenza la solubilità, poiché le sostanze polari dissolvono le sostanze polari e le sostanze apolari dissolvono solo le sostanze apolari, sebbene ci siano sempre situazioni intermedie. Il punti di fusione sì bollente, e anche gli stati di aggregazione, sono anch'essi influenzati dalla polarità. Pertanto, le molecole possono essere classificate anche in base alla loro polarità in:
- Molecole polari. Sono quelli formati da atomi con diversa elettronegatività, cioè l'atomo con maggiore elettronegatività attira verso di sé e con maggiore forza gli elettroni del legame, quindi rimane un densità carica negativa intorno ad esso. Piuttosto, una densità di carica positiva rimarrà sull'atomo meno elettronegativo. Questo processo porterà infine alla formazione di un dipolo, che è un sistema di due cariche di segno opposto e di uguale grandezza.
- Molecole non polari. Sono quelli i cui atomi hanno identica elettronegatività, cioè non presentano disuguaglianza rispetto all'attrazione del elettroni e mantengono una carica neutra nella situazione ordinaria.
La simmetria di una molecola (la posizione che ciascuno dei suoi atomi occupa nella sua struttura) può anche influenzare se una molecola è polare o apolare. Esistono molecole composte da atomi di diversa elettronegatività, ma che sono ugualmente apolari, perché quando si sommano le densità di carica delle varie parti della molecola, queste cariche si annullano, e la molecola è infine caricata neutra, cioè senza carica elettrica.
Differenze tra atomo e molecola
Le molecole sono costituite da atomi legati tra loro da legami chimici, quindi gli atomi sono particelle più piccole delle molecole. Infatti, la maggior parte delle molecole può subire disgregazioni o lisi dei loro legami chimici, trasformandosi in molecole più semplici, o in elementi chimici puri, cioè atomi.
Molecola d'acqua
Una molecola d'acqua contiene solo due elementi: un atomo di ossigeno e due di idrogeno (H2O) legati in modo covalente. Questo fu scoperto nel 1782 grazie al chimico Henry Cavendish, poiché l'acqua era considerata un elemento fin dall'antichità.
L'acqua ha una struttura non lineare. I suoi due atomi di idrogeno sono legati all'atomo di ossigeno e formano un angolo di 104,5° l'uno rispetto all'altro. Questa distribuzione dei suoi atomi, sommata all'alto valore di elettronegatività dell'atomo di ossigeno, genera la formazione di un dipolo elettrico che determina la polarità del Acqua. Pertanto, l'acqua è una molecola polare.
L'acqua è considerata il solvente universale, poiché quasi tutte le sostanze possono essere disciolte in essa. Le sostanze solubili in acqua sono polari e dette idrofile. Le sostanze non polari (apolari), come olio o benzina, sono chiamate idrofobiche e non si dissolvono in acqua.
La molecola dell'acqua, abbondantissima sul nostro pianeta, fa parte anche di molte sostanze organiche e dei corpi dei animali e il impianti.