• Che cos'è un composto chimico?
• Tipi di composti chimici
• Esempi quotidiani di composti chimici
• Elementi chimici e composti chimici
• Composizione chimica dell'acqua

Spieghiamo cos'è un composto chimico, quali tipi esistono e la composizione chimica dell'acqua. Inoltre, gli elementi chimici.

I composti chimici sono la combinazione di due o più elementi.

Che cos'è un composto chimico?

Un composto chimico è qualsiasi sostanza formata dall'unione di due o più tipi di elementi chimici, cioè da atomi di due o più tipi diversi di elementi chimici, collegati tra loro da legami chimici di qualche tipo.

Un composto chimico non può essere separato nei suoi elementi costitutivi con metodi fisici (distillazione, decantazione , eccetera). L'unico modo per separare un composto chimico nei suoi elementi costitutivi è reazioni chimiche.

Il livello di complessità di un composto chimico può essere molto semplice o molto complesso, questo dipende dalla quantità di atomi che lo formano e il modo in cui sono combinati. Esistono composti formati da pochi atomi e composti formati da centinaia di atomi collegati e che occupano posizioni molto specifiche nel composto.

Ad esempio, i composti chimici sono sostanze binarie come diossido di carbonio (CO2) o Acqua (H2O). Così sono altri più complessi come acido solforico (H2SO4) o glucosio (C6H12O6), o anche macromolecole indicibile in una semplice formula chimica, come una molecola di DNA umano.

Nonostante siano agglomerati di elementi più o meno complessi, i composti chimici presentano un insieme stabile di proprietà fisiche e chimiche.

D'altra parte, un cambiamento apparentemente minore nella configurazione dei suoi atomi costituenti può produrre cambiamenti radicali in detti atomi. proprietàOppure può produrre sostanze completamente nuove attraverso una reazione chimica.

Tipi di composti chimici

I composti chimici possono essere classificati secondo due diversi criteri, che sono:

• Secondo il tipo di legame tra i suoi atomi. A seconda del tipo di legame esistente tra gli elementi costitutivi di un composto chimico, possono essere classificati in:
  • molecole. Uniti da legami covalenti (vano elettronico).
  • ione. Collegati da collegamenti elettromagnetici e dotati di carica positiva o negativa.
  • Composti intermetallici. Uniti per collegamenti metallici, che di solito si verificano ovviamente tra atomi di tipo metallico.
  • Complesso Che resistono a lungo strutture attraverso legami covalenti coordinati (è un tipo di legame covalente in cui la coppia di elettroni condivisa è fornita da uno solo degli atomi che partecipano a questo legame).
• Secondo la natura della sua composizione. A seconda del tipo di atomi che li compongono, possono essere classificati in:
  • Composti organici. Sono quelli che hanno il carbonio come elemento di base, attorno al quale sono strutturati gli altri atomi.Sono i composti fondamentali per la chimica del vita. Possono essere:
    • Alifatico. Sono composti organici non aromatici. Possono essere lineari o ciclici.
    • aromatici Sono composti organici formati da strutture con legami coniugati. Ciò significa che un doppio o triplo legame si alterna con un singolo legame in tutta la struttura. Sono molto stabili.
    • Eterociclico. Sono composti organici la cui struttura è ciclica, ma almeno un atomo del ciclo è un elemento diverso dal carbonio.
    • organometallico. Sono composti organici in cui anche un metallo fa parte della loro struttura.
    • polimeri. Sono macromolecole costituite da monomeri (molecole più piccole).
  • Composti inorganici. Sono quelli la cui base non è sempre carbonio. Sono molto diversi in natura e si verificano in tutti stati di aggregazione. Questi sono classificati in:
    • Ossidi basici. Si formano quando a metallo reagisce con l'ossigeno. Ad esempio: ossido di ferro (II) (FeO)
    • Ossidi acidi. Sono formati da legami tra ossigeno e un elemento non metallico. Ad esempio: ossido di cloro (VII) (Cl2O7)
    • Idrocarburi. Possono essere metallici e non metallici. Gli idruri metallici sono formati dall'unione di un anione idruro (H–) con carica elettrica negativa, con un qualsiasi catione metallico (carica positiva). Gli idruri non metallici sono formati dall'unione di un non metallo (che in questo caso reagisce sempre con il suo stato di ossidazione più basso) e l'idrogeno. Questi ultimi sono generalmente gassosi e si chiamano mettendo il nome del non metallo seguito dalla frase -di idrogeno. Ad esempio: idruro Litio (LiH), idruro di berillio (BeH2), acido fluoridrico (HF (g)), acido cloridrico (HCl (g)).
    • idracidi. Sono composti formati da idrogeno e un non metallo. Sciolti in acqua danno soluzioni acide. Ad esempio: acido fluoridrico (HF (aq)), acido cloridrico (HCl (aq)).
    • Idrossidi (o basi). Sono composti formati dall'unione di un ossido basico e Acqua. Sono riconosciuti dal gruppo funzionale ossidrile -OH. Ad esempio: idrossido di piombo (II) (Pb (OH) 2), idrossido di litio (LiOH).
    • Ossacidi. Sono composti che vengono anche chiamati ossaacidi o ossiacidi (e popolarmente "acidi"). Sono acidi che contengono ossigeno. Si formano quando un ossido acido e l'acqua reagiscono. Ad esempio: acido solforico (H2SO4), acido iposolforoso (H2SO2).
    • Esci. I sali sono il prodotto dell'unione di sostanze acide e basiche. Si classificano in: neutri, acidi, basici e misti.
      • Sali neutri. Sono formati dalla reazione tra un acido e una base o idrossido, che rilascia acqua nel processo. Possono essere binari e ternari a seconda che l'acido sia un idracido o un ossiacido rispettivamente. Ad esempio: cloruro di sodio (NaCl), tricloruro di ferro (FeCl3), fosfato di sodio (Na3PO4)
      • Sali acidi. Sono formati dalla sostituzione dell'idrogeno in un acido con atomi di metallo. Ad esempio: sodio idrogeno solfato (VI) (NaHSO4).
      • Sali basici. Si formano sostituendo i gruppi ossidrile di una base con gli anioni di un acido. Ad esempio: ferro (III) diidrossicloruro (FeCl (OH) 2).
      • Sali misti. Sono prodotti sostituendo gli idrogeni di un acido con atomi di metallo di diversi idrossidi. Ad esempio: sodio potassio tetraossosolfato (NaKSO4).

Esempi quotidiani di composti chimici

Gran parte delle sostanze che ci circondano, come il latte, sono composti.

È facile trovare esempi quotidiani di composti chimici. Basta dare un'occhiata alla cucina: i composti chimici sono acqua (H2O), zucchero o saccarosio (C12H22O11), sale (NaCl), olio (glicerolo e tre radicali carbossilati) o aceto, che è una diluizione di acido acetico (C2H4O2).

Lo stesso, sebbene a livelli di complessità molto più elevati, si verifica con burro, formaggio, latte o vino.

Elementi chimici e composti chimici

Gli elementi chimici sono i diversi tipi di atomi che compongono la materia, e che si distinguono tra loro in base alla particolare configurazione della loro particelle subatomiche (protoni, neutroni sì elettroni).

Gli elementi chimici possono essere raggruppati secondo le loro proprietà chimiche, cioè le forze a cui rispondono più o meno facilmente, il comportamento che esibiscono in determinate reazioni, o altre caratteristiche strutturali proprie. Sono rappresentati, classificati e organizzati nel Tavola periodica degli elementi.

I composti chimici sono combinazioni di elementi chimici di varia complessità. Gli elementi chimici sono le parti più piccole del questione, che non può essere scomposto in pezzi più piccoli con metodi fisici (è necessario ricorrere a metodi chimici per questo).

Un esempio di composto chimico è l'acqua. Questo composto è costituito da idrogeno e ossigeno. Se la molecola d'acqua può essere decomposta, l'ossigeno e l'idrogeno puro esistono nelle loro forme molecolari in stato gassoso O2 e H2.

Composizione chimica dell'acqua

L'acqua è un composto chimico di molecole di dipolo che si attraggono.

Come denotato dal suo formula chimica (H2O), pur essendo una sostanza semplice, l'acqua è un composto chimico formato da due tipi di elementi: idrogeno (H) e ossigeno (O), in proporzione fissa e determinata in ciascuna delle sue molecole: due atomi di idrogeno per ogni atomo di ossigeno.

Questi atomi sono legati da legami covalenti, che conferiscono alla molecola una grande stabilità. Inoltre, gli conferiscono proprietà dipolari che consentono la formazione di ponti tra gli atomi di idrogeno di una molecola d'acqua e gli altri (legami idrogeno).