- Cos'è un composto inorganico?
- Che proprietà hanno?
- Tipi di composti inorganici
- Esempi di composti inorganici
Spieghiamo cos'è un composto inorganico e le sue proprietà. Inoltre, i tipi di composti inorganici esistenti ed esempi.
Cos'è un composto inorganico?
A differenza dei composti organici, tipici della chimica della vita, i composti inorganici sono quelli la cui composizione non è basata principalmente su carbonio e idrogeno, ma coinvolge vari tipi di elementi, quasi tutti noti al Tavola periodica.
Questi composti si formano attraverso reazioni e fenomeni fisici presenti nel natura, come il energia solare, l'azione dell'elettricità o del calore, ecc., che consentono la creazione di varie sostanze. I loro atomi sì molecole di solito unisciti a legami ionici o covalente.
Nonostante la varietà di elementi disponibili, i composti inorganici sono molto meno abbondanti e diversificati di quelli organici. Inoltre, hanno un modo di nomenclatura diversi e di solito sono coinvolti in processi diversi.
I composti inorganici possono essere classificati in: ossidi, perossidi, idruri, sali, idrossidi e ossacidi.
Che proprietà hanno?
Le sostanze inorganiche possono differire notevolmente l'una dall'altra, quindi le loro proprietà non sono sempre comuni o universali. In termini generali, tuttavia, si possono citare alcune proprietà:
- Buoni guidatori di calore e di elettricità.
- Il legame ionico (elettrovalente).
- Hanno punti di fusione sì bollente.
- Alcuni solido, presentano solitamente durezza e fragilità.
- Di solito sono organizzati sotto forma di cristalli quando sono sali solidi, a causa della mancanza di mobilità tra loro ioni.
Tipi di composti inorganici
I composti inorganici presentano una grande varietà di strutture, ma possono essere classificati in base al numero di elementi coinvolti nella formazione di ciascun composto, come segue:
- Composti binari. Sono quelli composti da due soli elementi chimici. Ad esempio:
- ossidi Sono composti formati dall'unione di ossigeno (O2) con alcuni elemento metallico (ossidi basici) o non metallico (ossidi acidi) dalla tavola periodica. Ad esempio: ossido di cloro (VII) o dicloro eptaossido (Cl2O7), ossido di ferro (II) o ossido di ferro (FeO).
- perossidi I perossidi si formano unendo il gruppo perossido (O22-) con un elemento metallico. In questi composti, l'ossigeno ha numero di ossidazione -1. Ad esempio: perossido d'oro (III) (Au2 (O2) 3), perossido di litio (Li2O2).
- idruri Possono essere metallici e non metallici. Gli idruri metallici sono formati dall'unione di un anione idruro (H–) con carica elettrica negativa, con un qualsiasi catione metallico (carica positiva). Gli idruri non metallici sono formati dall'unione di un non metallo (che, in questo caso, reagisce sempre con il suo stato di ossidazione più basso) e l'idrogeno. Gli idruri sono generalmente gassosi e prendono il nome anteponendo il nome del non metallo seguito dalla frase -di idrogeno. Ad esempio: idruro Litio (LiH), idruro di berillio (BeH2), acido fluoridrico (HF (g)), acido cloridrico (HCl (g)).
- Idracidi o acidi binari. Sono acidi binari composti da idrogeno e un non metallo diverso dall'ossigeno. Ad esempio: acido cloridrico (HCl (aq)), acido fluoridrico (HF (aq)) o idrogeno selenio (H2Se (aq)).
- Sali binari. Sono composti formati da insiemi di atomi caricati elettricamente, cationi (+) o anioni (-). Questi sali sono composti solo da due tipi di atomi. Ad esempio: cloruro di calcio (CaCl2), bromuro di ferro (III) o bromuro ferrico (FeBr3).
- Composti ternari. Sono composti in cui sono coinvolti tre elementi chimici. Ad esempio:
- idrossidi Sono composti risultanti dall'unione di un elemento metallico con un gruppo ossidrile (OH–). Sono comunemente chiamati "basi" o "alcali". Ad esempio: idrossido di sodio (NaOH), idrossido di germanio (IV) (Ge (OH) 4).
- Ossacidi. Sono composti acidi che derivano dalla reazione tra un'anidride (un ossido non metallico) e Acqua. La sua formula dipende sempre da un modello HaAbOc, dove A è un metallo di transizione o un non metallo e a, b e c sono i pedici che indicano la quantità di ciascun atomo. Per esempio: acido solforico (H2SO4), acido carbonico (H2CO3)
- Sali ternari. Sono composti formati da insiemi di atomi caricati elettricamente, cationi (+) o anioni (-). Questi sali sono costituiti da soli tre tipi di atomi. Ad esempio: nitrato di litio (LiNO3) e solfato di rame (II) (CuSO4).
Esempi di composti inorganici
L'ammoniaca è una molecola inorganica costituita da idrogeno e azoto.
Alcuni composti inorganici comunemente usati sono:
- Acqua (H2O). Nonostante sia così abbondante nel mondo ed è indispensabile per il vita, l'acqua è una sostanza inorganica. Questa sostanza è liquida a temperatura normale (25 ºC) e solido quando viene raffreddato al di sotto di 0 º C. Quando invece è sottoposto a temperature superiori a 100 ºC diventa vapore.
- Cloruro di sodio (NaCl). È il sale comune che usiamo per mangiare. È formato da un atomo di sodio e da un atomo di cloro, e si trova abbondantemente nel crosta terrestre, soprattutto disciolto nelle acque del mare.
- ammoniaca (NH3). È un molecola composto inorganico di idrogeno e azoto. Questa sostanza viene escreta insieme ad altre (come l'urea) come rifiuto del metabolismo di vari creature viventi. Di solito si presenta in forma gassosa e ha un caratteristico odore sgradevole.
- Diossido di carbonio (CO2). È un gas composto da carbonio e ossigeno. È estremamente abbondante nel nostro atmosfera poiché vari processi metabolici lo espellono come sottoprodotto, ad esempio il respirazione animale, il fermentazione, eccetera. È, allo stesso tempo, l'input elementare per effettuare il fotosintesi del impianti.
- Ossido di calcio (CaO). Chiamata anche "calce viva", trova largo impiego in edilizia. Si ottiene calcinando rocce calcaree o dolomitiche, ricche di fonti minerali di calcio.