- Cos'è l'acido solforico?
- Formula di acido solforico
- Usi dell'acido solforico
- Rischi dell'acido solforico
- Proprietà dell'acido solforico
Spieghiamo cos'è l'acido solforico, qual è la sua formula e i suoi vari usi. Inoltre, i rischi e le proprietà di questo composto.
Cos'è l'acido solforico?
L'acido solforico è a composto chimico altamente corrosivo, generalmente ottenuto in laboratorio dall'anidride solforosa (SO2). È uno dei prodotti chimici generato e utilizzato nel mondo poiché ha numerose applicazioni nel industria e nella sintesi di altri materiali chimici.
Il molecola L'acido solforico è composto da idrogeno, ossigeno e zolfo, disposti in modo piramidale con zolfo situato al centro e ossigeno ai vertici. È noto come acido tetraossosolforico (VI), idrogeno tetraossosolfato (VI), olio di vetriolo, liquore di vetriolo o spirito di vetriolo.
Questi cognomi sono dovuti al modo in cui è stato scoperto nel medievale europeo, quando gli alchimisti lo ottenevano da cristalli di sali di solfato, un materiale noto come vetriolo, dal latino vitreo ("cristallo").
Il vetriolo doveva essere la sostanza chimica più importante al mondo, che poteva essere usata come pietra filosofale. C'erano vetriolo blu o romano (solfato di rame II), vetriolo bianco (solfato di zinco), vetriolo verde (solfato di ferro II), vetriolo rosso (solfato di cobalto II) e vetriolo di Marte (solfato di ferro III).
Attualmente l'acido solforico è disponibile in numerose presentazioni e gradi di purezza.
Formula di acido solforico
Il formula chimica Lo standard dell'acido solforico è H2SO4, il che significa che ha due atomi idrogeno, uno zolfo e quattro ossigeno, disposti piramidalmente con lo zolfo posto al centro.
Usi dell'acido solforico
L'acido solforico è ampiamente usato in industria chimica e prodotti petrolchimici, come parte dell'ottenimento di altri Acidi e basi.
È particolarmente importante nell'industria dei fertilizzanti, nella raffinazione di Petrolio, nel trattamento dell'acciaio e nella fabbricazione di esplosivi, detergenti e plastica.
Trova largo impiego anche nell'industria del legno e della carta, in molti processi della industria tessile e nella produzione di batterie (anche se in a proporzione blando).
In molti paesi la sua commercializzazione è data sotto stretta sorveglianza, poiché fa parte delle sostanze chimiche comunemente utilizzate nella fabbricazione della cocaina.
Rischi dell'acido solforico
L'acido solforico richiede cura nella sua manipolazione e conservazione, poiché il suo contatto con la pelle, con le mucose (per inalazione o per ingestione) o con altre parti del corpo può provocare irritazioni, ustioni o addirittura la distruzione totale dei tessuti, a seconda della concentrazione acida. Esposizioni ripetute a bassa concentrazione possono causare dermatiti o addirittura cancro.
Sebbene non sia infiammabile da solo, a contatto con metalli produce idrogeno, che è. Il tuo contatto con il Acqua da reazione altamente esotermico che può provocare incendi o schizzi di acido (se all'acido viene aggiunta acqua).
Proprietà dell'acido solforico
L'acido solforico è un liquido oleoso, incolore, con un odore particolare, a seconda della sua concentrazione. Il suo punto di fusione è 10 ºC, è Punto di ebollizione di 337 ºC e il suo densità è 1,84 g/cm³. È miscibile con l'acqua, ma genera calore, dato il suo enorme effetto disidratante, anche sulle molecole di idrocarburi (come il saccarosio).