Spieghiamo cos'è la chimica inorganica. Inoltre, come vengono classificati i composti inorganici e alcuni esempi.
Cos'è la chimica inorganica?
La chimica inorganica è detta branca di chimica che focalizza il suo studio sulla formazione, composizione, classificazione e reazioni chimiche del composti inorganici, cioè di quelli in cui non predominano i legami carbonio-idrogeno (tipici della chimica organica).
La distinzione tra chimica organica e chimica inorganica non è sempre così visibile come potrebbe sembrare e le due aree di studio spesso si sovrappongono o condividono il loro campo di competenza. conoscenza, come avviene nella chimica organometallica (studia composti chimici che hanno almeno un legame tra a atomo di carbonio appartenente a un composto organico e a un atomo di metallo).
Inizialmente si pensava che la differenza tra le due discipline avesse a che fare con un certo "impulso vitale" della chimica organica, poiché è quello utilizzato per spiegare l'emergere della vita, Ma quello ipotesi è stato scartato poiché questo è stato compreso meglio.
Anticamente, invece, le sostanze composte di carbonio che venivano estratte dalle piante erano classificate come “organiche”. impianti e il animali. Mentre le sostanze estratte da pietre e minerali erano chiamate "inorganiche". Oggigiorno, con i progressi scientifici e tecnologici, è possibile sintetizzare sostanze organiche nei laboratori chimici, ad esempio fullerene e grafene.
La chimica inorganica è ampiamente utilizzata in geologia, mineralogia, magnetochimica, geochimica e altri campi di applicazione simili.
Classificazione dei composti inorganici
I composti inorganici possono essere classificati in base al numero di elementi coinvolti nella formazione di ciascuno di essi:
- Composti binari. Sono quelli che sono composti solo da due elementi chimici, ad esempio:
- ossidi Sono composti formati dall'unione di ossigeno (O2) con alcuni elemento metallico (ossidi basici) o non metallico (ossidi acidi) del Tavola periodica. Le proprietà degli ossidi sono molto diverse e si possono trovare in tutti e tre stati di aggregazione. Ad esempio, alcuni sono gassosi, come l'anidride carbonica (CO2), e altri sono solidi, come l'ossido di magnesio (MgO).
- perossidi I perossidi si formano unendo il gruppo perossido (O22-) con un elemento metallico. In questi composti, l'ossigeno ha numero di ossidazione -1. Possono essere infiammabili e causare esplosioni.
- idruri Possono essere metallici e non metallici. Gli idruri metallici sono formati dall'unione di un anione idruro (H–) con carica elettrica negativa, con un qualsiasi catione metallico (carica positiva). Gli idruri non metallici sono formati dall'unione di un non metallo (che in questo caso reagisce sempre con il suo stato di ossidazione più basso) e l'idrogeno. Nel caso degli idruri metallici, possono avere proprietà metalliche come good conducibilità elettrica. Possono essere termicamente instabili e causare esplosioni.
- Idracidi o acidi binari. Sono acidi binari composti da idrogeno e un non metallo diverso dall'ossigeno. Gli acidi hanno un odore caratteristico e un sapore aspro o amaro. Il suo pH è inferiore a 7. Sono anche buoni conduttori di elettricità quando sono dentro scioglimento acquoso.
- Sali binari. Sono composti formati da insiemi di atomi caricati elettricamente, cationi (+) o anioni (-). Questi sali sono costituiti da due tipi di atomi. A temperatura ambiente sono solidi cristallini ad alta temperatura di fusione e di ebollizione. Sono buoni conduttori di corrente elettrica in soluzione acquosa.
- Composti ternari. Sono quelli in cui sono coinvolti tre elementi chimici. Ad esempio:
- idrossidi Sono composti risultanti dall'unione di un elemento metallico con un gruppo ossidrile (OH–). Sono comunemente chiamati "basi" o "alcali". A temperatura ambiente sono solidi e generalmente sono corrosivi. Reagiscono con gli acidi per produrre sali.
- Ossacidi. Sono composti acidi che si formano dalla reazione tra un'anidride (un ossido non metallico) e Acqua. La sua formula dipende sempre da un modello HaAbOc, dove A è un metallo di transizione o un non metallo e a, b e c sono i pedici che indicano la quantità di ciascun atomo. Questi composti hanno proprietà acide, il loro pH è inferiore a 7.
- Sali ternari. Sono composti formati da insiemi di atomi caricati elettricamente, cationi (+) o anioni (-). Questi sali sono costituiti da soli tre tipi di atomi. Le sue proprietà sono equivalenti a quelle dei sali binari.
Esempi di composti inorganici
Il Pool Chlorine (NaClO) è una base.
Alcuni esempi comuni dei composti sopra elencati sono:
- Acidi binari o idracidi. Acido fluoridrico (HF (aq)), acido cloridrico (HCl (aq)).
- Ossacidi. Acido solforico (H2SO4), acido carbonico (H2CO3), acido solforoso (H2SO3).
- Idruri metallici. idruro Litio (LiH), idruro di berillio (BeH2).
- Idruri non metallici. fluoruro di idrogeno (HF (g)), cloruro di idrogeno (HCl (g)).
- Basi. Idrossido di sodio (soda caustica) (NaOH), idrossido di magnesio (latte di magnesia) (Mg (OH) 2), ipoclorito di sodio (cloro per piscine e candeggina) (NaClO), bicarbonato di sodio (NaHCO3).
- Ossidi metallici Ossido di rame o ossido di rame (I) (Cu2O), ossido di rame o ossido di rame (II) (CuO), ossido di ferro o ossido di ferro (II) (FeO), ossido di sodio (Na2O).
- Ossidi non metallici. Anidride carbonica (CO2), monossido di carbonio (CO), anidride solforosa o anidride solforosa (SO2), monossido di dibromo o ossido di bromo (I) (Br2O).
- Sali binari. Cloruro di sodio (NaCl), bromuro di potassio (KBr), tricloruro di ferro o cloruro di ferro (III) (FeCl3)
- Sali ternari. Nitrato di sodio (NaNO3), fosfato di calcio (Ca3 (PO4) 2), solfato di sodio (Na2SO4).