Spieghiamo cos'è il numero atomico e la sua relazione con la massa atomica. Inoltre, il numero atomico di ciascun elemento chimico.
Qual è il numero atomico?
Entrambi in fisico come in chimica, il numero atomico è il numero totale di protoni che compongono il nucleo atomico di a elemento chimico determinato.
Di solito è indicato con la lettera Z (dalla parola tedesca zahl, "Numero") e posto come pedice alla sinistra del simbolo chimico dell'elemento in questione, appena sotto il numero di massa A (numero di nucleoni nel nucleo, cioè la somma del numero dei protoni e del numero di neutroni). Per esempio:
2311Na (elemento: sodio, numero atomico: 11 e numero di massa: 23).
Tutti i atomi sono composti da particelle subatomiche: alcuni fanno parte del suo nucleo (protoni sì neutroni) e altri ruotano intorno ad esso (elettroni). I protoni sono caricati positivamente, i neutroni hanno carica neutra e gli elettroni sono caricati negativamente (elettroni).
Poiché gli atomi in natura sono elettricamente neutri, il numero di particelle positive e negative è lo stesso, quindi se un atomo ha Z = 11, avrà undici protoni e undici elettroni intorno.
Inoltre, il numero atomico permette di organizzare gli elementi noti nella Tavola periodica, vanno dal numero più piccolo al più grande di protoni nel nucleo mentre si procede attraverso le righe e le colonne della tabella. Ad esempio, l'idrogeno (H) ha un solo protone (Z = 1), mentre l'oganeson (Og) ne ha centodiciotto (Z = 118). In questo modo puoi differenziare gli elementi leggeri dagli elementi pesanti.
Esempi di numeri atomici
Questi sono i numeri atomici della tavola periodica completa:
| Idrogeno (H): Z = 1 | Elio (He): Z = 2 |
| Litio (Li): Z = 3 | Berillio (Be): Z = 4 |
| Boro (B): Z = 5 | Carbonio (C): Z = 6 |
| Azoto (N): Z = 7 | Ossigeno (O): Z = 8 |
| Fluoro (F): Z = 9 | Neon (Ne): Z = 10 |
| Sodio (Na): Z = 11 | Magnesio (Mg): Z = 12 |
| Alluminio (Al): Z = 13 | Silicio (Si): Z = 14 |
| Fosforo (P): Z = 15 | Zolfo (S): Z = 16 |
| Cloro (Cl): Z = 17 | Argon (Ar): Z = 18 |
| Potassio (K): Z = 19 | Calcio (Ca): Z = 20 |
| Scandio (Sc): Z = 21 | Titanio (Ti): Z = 22 |
| Vanadio (V): Z = 23 | Cromo (Cr): Z = 24 |
| Manganese (Mn): Z = 25 | Ferro (Fe): Z = 26 |
| Cobalto (Co): Z = 27 | Nichel (Ni): Z = 28 |
| Rame (Cu): Z = 29 | Zinco (Zn): Z = 30 |
| Gallio (Ga): Z = 31 | Germanio (Ge): Z = 32 |
| Arsenico (As): Z = 33 | Selenio (Se): Z = 34 |
| Bromo (Br): Z = 35 | Cripton (Kr): Z = 36 |
| Rubidio (Rb): Z = 37 | Stronzio (Sr): Z = 38 |
| Ittrio (Y): Z = 39 | Zirconio (Zr): Z = 40 |
| Niobio (Ni): Z = 41 | Molibdeno (Mb): Z = 42 |
| Tecnezio (Tc): Z = 43 | Rutenio (Ru): Z = 44 |
| Rodio (Rh): Z = 45 | Palladio (Pd): Z = 46 |
| Argento (Ag): Z = 47 | Cadmio (Cd): Z = 48 |
| indiano (in): Z = 49 | Stagno (Sn): Z = 50 |
| Antimonio (Sb): Z = 51 | Tellurio (Te): Z = 52 |
| Iodio (I): Z = 53 | Xeno (Xe): Z = 54 |
| Cesio (Cs): Z = 55 | Bario (Ba): Z = 56 |
| Lantanio (La): Z = 57 | Cerio (Ce): Z = 58 |
| Praseodimio (Pr): Z = 59 | Neodimio (Nd): Z = 60 |
| Prometeo (Pr): Z = 61 | Samario (Sm): Z = 62 |
| Europio (Eu): Z = 63 | Gadolinio (Gd): Z = 64 |
| Terbio (Tb): Z = 65 | Disprosio (Dy): Z = 66 |
| Olmio (Ho): Z = 67 | Erbio (Er): Z = 68 |
| Tulio (Tm): Z = 69 | Itterbio (Yb): Z = 70 |
| Lutezio (Lu): Z = 71 | Afnio (Hf): Z = 72 |
| Tantalio (Ta): Z = 73 | Tungsteno (W): Z = 74 |
| Renio (Re): Z = 75 | Osmio (Os): Z = 76 |
| Iridio (Ir): Z = 77 | Platino (Pt): Z = 78 |
| Oro (Au): Z = 79 | Mercurio (Hg): Z = 80 |
| Tallio (Tl): Z = 81 | Guida (Pb): Z = 82 |
| Bismuto (Bi): Z = 83 | Polonio (Po): Z = 84 |
| Astat (At): Z = 85 | Radon (Rn): Z = 86 |
| Francio (Fr): Z = 87 | Raggio (Ra): Z = 88 |
| Attinio (Ac): Z = 89 | Torio (Th): Z = 90 |
| Proattinio (Pa): Z = 91 | Uranio (U): Z = 92 |
| Nettunio (Np): Z = 93 | Plutonio (Pu): Z = 94 |
| Americio (Am): Z = 95 | Curio (Cm): Z = 96 |
| Berkelio (Bk): Z = 97 | Californio (Cf): Z = 98 |
| Einsteinio (Es): Z = 99 | Fermio (Fm): Z = 100 |
| Mendelevio (Md): Z = 101 | Nobelio (No): Z = 102 |
| Laurencio (Lr): Z = 103 | Rutherfordio (Rf): Z = 104 |
| Dubnio (Reb): Z = 105 | Borgio di mare (Sg): Z = 106 |
| Bohrio (Bh): Z = 107 | Hasio (Hs): Z = 108 |
| Meitnerio (Mt): Z = 109 | Darmstatio (Ds): Z = 110 |
| Roentgenio (Rg): Z = 111 | Copernicio (Cn): Z = 112 |
| Nimio (Nh): Z = 113 | Flerovio (Fl): Z = 114 |
| Moscovio (Mc): Z = 115 | Livermorio (Lv): Z = 116 |
| Tenese (Ts): Z = 117 | Oganeson (Og): Z = 118 |
Numero di massa e massa atomica
La tavola periodica elenca la massa atomica dell'isotopo più stabile.Il numero di massa è la somma dei protoni e dei neutroni. È indicato con la lettera A (dal tedesco Atomgewicht) come apice a sinistra del simbolo chimico (ad esempio: 23Na).
Il numero di massa è solitamente circa il doppio del numero atomico poiché i neutroni forniscono stabilità al nucleo atomico, superando così la naturale repulsione tra protoni carichi positivamente. A differenza del numero atomico, il numero di massa varia in ciascun isotopo.
Il numero di massa può essere calcolato secondo la formula:
Numero di massa (A) = numero atomico (Z) + numero di neutroni (N).
Il numero di massa non deve essere confuso con la massa atomica. La massa atomica è misurata in unità di CU (unità di massa atomica) o Da (dalton). Questa unità è calcolata dall'atomo di carbonio e ogni u.m.a è un dodicesimo del suo massa. La tavola periodica elenca la massa atomica dell'isotopo più stabile.