- Che cos'è una reazione esotermica?
- Differenze tra reazioni esotermiche ed endotermiche
- Esempi di reazione esotermica
Spieghiamo cos'è una reazione esotermica e le sue differenze con una reazione endotermica. Inoltre, esempi di questa reazione chimica.
Che cos'è una reazione esotermica?
Una reazione esotermica è quella che quando si verifica rilascia energia sotto forma di calore o luce al ambiente. Quando si verifica questo tipo di reazione, i prodotti ottenuti hanno un'energia inferiore rispetto ai reagenti iniziali.
L'entalpia è una quantità che definisce il flusso di energia termica nei processi chimici che avvengono a Pressione costante. Inoltre, questa grandezza rappresenta lo scambio di Energia tra un sistema termodinamico e il suo ambiente. La variazione di questa grandezza (ΔH) in una reazione chimica viene utilizzata per classificarla come endotermica o esotermica.
ΔH> 0 reazione endotermica.
ΔH <0 reazione esotermica.
Le reazioni esotermiche sono molto importanti nelle scienze biochimiche. Attraverso reazioni di questo tipo, organismi gli esseri viventi ottengono l'energia necessaria per sostenere la vita in un processo chiamato metabolismo.
La maggior parte delle reazioni esotermiche sono di ossidazione, e quando sono molto violente possono generare fuoco, come nel combustione. Altri esempi di queste reazioni sono le transizioni del questione di una Stato di aggregazione ad un altro di energia inferiore, come il gas a liquido (condensazione), o da liquido a solido (solidificazione).
Infatti, molte reazioni esotermiche sono pericolose per il Salute perché l'energia rilasciata è brusca e incontrollata, il che può causare ustioni o altri danni al creature viventi.
Differenze tra reazioni esotermiche ed endotermiche
In tutto reazione chimica l'energia è conservata. Ciò costituisce il legge sul risparmio energetico: l'energia non si crea né si distrugge, si trasforma solo.
Nelle reazioni endotermiche, l'energia viene assorbita per trasformare i reagenti in prodotti. In questo tipo di reazione, i legami del molecole che compongono i reagenti vengono scomposti per formare nuovi componenti. Questo processo di rottura del legame richiede l'energia in questione. Un esempio di questo è il processo di elettrolisi di Acqua, dove viene fornito energia elettrica alla molecola d'acqua per romperla e trasformarla nei suoi elementi costitutivi.
D'altra parte, nelle reazioni esotermiche, i reagenti rilasciano energia chimica contenuto nei legami che compongono le sue molecole. L'energia rilasciata può essere sotto forma di calore o luce.
Esempi di reazione esotermica
L'ossidazione del glucosio è una reazione esotermica.
Alcune reazioni esotermiche note sono:
- La combustione. È una reazione di ossidazione molto veloce che si verifica tra materiali chiamati combustibili e ossigeno. I combustibili sono costituiti principalmente da carbonio, idrogeno e, in alcuni casi, zolfo. Esempi di combustibili sono gas metano, benzina e gas naturale. Questa reazione rilascia grandi quantità di calore, che può provocare un incendio.
- L'ossidazione del glucosio. Questa è la reazione che effettuiamo animali per ottenere energia metabolica: prendiamo ossigeno dal respirazione e lo usiamo per ossidare gli zuccheri, scomponendo la molecola di glucosio in molecole più semplici (glicolisi) e ottenendo come ricompensa molecole di ATP, ricco di energia chimica.
- La miscela di potassio e Acqua. Il potassio è un potente essiccante che, se miscelato con l'acqua, rilascia idrogeno ed enormi quantità di energia in un'esplosione. Ciò si verifica con tutti i metalli alcalini, anche se non sempre con la stessa quantità di energia rilasciata.
- La formazione di ammoniaca. Per formare ammoniaca (NH3), vengono fatti reagire azoto (N2) e idrogeno (H2), il che significa ottenere una molecola meno energetica rispetto alle molecole messe in reazione. Questa differenza di energia deve essere rilasciata e si verifica come un aumento di temperatura (calore).