Spieghiamo cos'è un ossidante, in quali reazioni interviene e alcuni esempi. Carburante ed energia di attivazione.
Cos'è un ossidante?
Un ossidante o ossidante è una sostanza o un composto chimico che ha la proprietà di ridurre se stesso, cioè di guadagnare elettroni, quando fa parte di una reazione elettrochimica o chimica riduzione dell'ossido. si tratta di composti chimici che ossidano gli altri con cui reagiscono, sottraendogli elettroni.
In questo tipo di reazione, nota come redox, i due processi avvengono contemporaneamente: l'ossidazione di un composto (il combustibile) e la riduzione dell'altro (l'ossidante). Tutti i composti coinvolti hanno uno stato di ossidazione, e di solito viene rilasciato Energia mentre avviene la reazione, cioè è a reazione esotermica. Il classico esempio di questo tipo di reazione è il combustione.
L'ossidante più conosciuto in assoluto è l'ossigeno, essenziale praticamente in tutte le forme di combustione, e presente nelle atmosfera terrestre in proporzioni fino al 21%. È per questo motivo che non possiamo accendere un fuoco senza una minima presenza di aria, perché l'aria è a miscela ossigeno e altri gas.
Esempi di ossidante
Alcuni noti agenti ossidanti o ossidanti sono i seguenti:
- Ossigeno (O). È l'ossidante più comune in pianeta Terra. Infatti, lo usiamo nel nostro corpo per ossidare il molecole glucosio da cibo e quindi ottenere energia chimica Per tenerci in vita
- Le candeggine. Come ipoclorito (ClO–) e altri ipoaliti, nonché cloriti (ClO2–), clorati (ClO3–) e composti alogeni simili.
- Perossido di idrogeno. Conosciuto come perossido di idrogeno (H2O2).
- Sali di permanganato. Ad esempio, permanganato di potassio (KMnO4).
- solfossidi. Ad esempio, acido perossosolforico (H2SO5).
- Reagente di Tollens. Un complesso acquoso di diammina-argento che viene utilizzato nei laboratori, appunto, come ossidante.
- La maggior parte dei composti contenenti cerio (IV).
Ossidante e carburante
L'ossidante e il carburante partecipano alla reazione redox.Se l'ossidante è il composto che acquista elettroni durante la reazione redox, il combustibile è la sostanza che cede elettroni e si ossida, a differenza dell'ossidante (che è ridotto).
Così facendo, il combustibile cede parte della sua energia chimica sotto forma di calore, consentendo così, ad esempio, la combustione. Sia il carburante che l'ossidante sono essenziali per questo tipo di reazioni chimiche.
Alcuni combustibili tipici sono carbone, legna, idrocarburi, benzina, gas naturale, eccetera.
Energia di attivazione
L'energia di attivazione è una carica minima di energia iniziale che innesca la reazione. È l'ultimo elemento necessario per la combustione, oltre al combustibile e all'ossidante.
Di per sé, il carburante e l'ossidante di solito non reagiscono, ma se aggiungiamo un ulteriore carico di energia, sotto forma di calore, scateneremo la combustione fino a quando il combustibile non sarà stato consumato.
Un chiaro esempio è l'accensione di un falò. Abbiamo il combustibile (la legna), l'ossidante (l'ossigeno nell'aria), ma abbiamo bisogno di accendere un fiammifero o un fiammifero per poter avviare la combustione.
Lo stesso accade con un accendino: abbiamo il carburante (il gas liquefatto), l'ossidante (l'ossigeno nell'aria) e abbiamo solo bisogno dell'energia aggiuntiva della scintilla, prodotta dalla rotazione della ruota sull'accendino.