- Legge di conservazione della materia
- Contesto della Legge di conservazione della materia
- Scoperta della Legge di Conservazione della Materia
- Esempio della legge di conservazione della materia
Spieghiamo cos'è la legge di conservazione della materia o legge di Lomonosov-Lavoisier. Storia, antecedenti ed esempi.
Legge di conservazione della materia
La legge di conservazione del questione, conosciuto anche come legge di conservazione della massa o semplicemente come Legge di Lomonosov-Lavoisier (in onore degli scienziati che l'hanno postulato), è un principio della chimica che afferma che la materia non viene né creata né distrutta durante un'a reazione chimica, si trasforma semplicemente.
Ciò significa che le quantità di masse coinvolti in una data reazione deve essere costante, cioè la quantità di reagenti consumati è uguale alla quantità di prodotti formati, anche se sono stati trasformati l'uno nell'altro.
Questo principio fondamentale di Scienze naturali fu postulato da due scienziati contemporaneamente e indipendentemente: il russo Mikhail Lomonosov nel 1748 e il francese Antoine Lavoisier nel 1785. È sorprendente che ciò sia avvenuto prima della scoperta del atomo e il postulato della teoria atomica, con cui è molto più facile spiegare e illustrare il fenomeno.
L'eccezione alla regola sono le reazioni nucleari, in cui è possibile convertire la massa in Energia e viceversa.
Insieme all'equivalenza tra massa ed energia, la legge di conservazione della materia è stata la chiave per comprendere la chimica contemporanea.
Contesto della Legge di conservazione della materia
Il chimica di quegli anni ho capito il processi di reazione in maniera molto diversa da quella attuale, in alcuni casi affermando addirittura il contrario di quanto propone questa legge.
Nel diciassettesimo secolo Robert Boyle sperimentò il rimpianto metalli prima e dopo averli lasciati ossidare. Questo scienziato attribuiva la variazione di peso di questi metalli al guadagno di materia, ignorando che l'ossido metallico che si era formato proveniva dalla reazione del metallo con l'ossigeno del aria.
Scoperta della Legge di Conservazione della Materia
Il esperienze che portò Lavoisier alla scoperta di questo principio hanno a che fare con uno dei principali interessi della chimica dell'epoca: la combustione. Riscaldando vari metalli, il francese scoprì che acquistavano massa quando bruciavano se venivano lasciati esposti all'aria, ma che la loro massa rimaneva la stessa se si trovavano in contenitori chiusi.
Quindi, ha dedotto che questa quantità extra di massa proveniva da qualche parte. Propose, quindi, la sua teoria secondo cui la massa non è stata creata, ma presa dall'aria. Pertanto, in condizioni controllate, la quantità di massa dei reagenti può essere misurata prima di processi chimica e la successiva quantità di massa, che deve necessariamente essere identica, sebbene la natura del prodotti.
Esempio della legge di conservazione della materia
Un perfetto esempio di questa legge è la combustione di idrocarburi, in cui puoi vedere il carburante bruciare e "scomparire", quando in realtà sarà stato trasformato in gas e acqua invisibili.
Ad esempio, bruciando metano (CH4) avremo la seguente reazione, i cui prodotti saranno acqua e gas invisibili, ma con un numero di atomi identico ai reagenti: